Corrosion du fer - que se passe-t-il?

Ce fer rouille, c'est bien connu. On sait moins ce qui se passe exactement et quels processus électriques et chimiques jouent un rôle. Cet article explique non seulement le processus de rouille, mais également comment protéger le fer et les métaux ferreux de la rouille. Lire ici.

métaux ferreux

En chimie et en science des matériaux, les métaux sont divisés en métaux ferreux et non ferreux. La rouille, telle que nous la connaissons, n'affecte que les métaux ferreux tels que le fer et l'acier. Bien qu'il y ait de la corrosion dans d'autres métaux, mais pas sous la forme de rouille dans le fer. C'est pourquoi l'eau brune ne provient que d'une conduite d'eau en fer.

Propriétés de rouille

En effet, la rouille que nous connaissons est un composé du fer, à savoir FeOOH, c’est-à-dire un hydroxyde d’oxyde de fer. La rouille est donc un produit transformé à partir du fer, qui contient des ions hydroxyde. Son volume est supérieur à celui du fer à partir duquel il est formé et il se détache donc.

La rouille ne forme qu'une structure lâche et ne tient donc pas de manière très stable. Ce n'est que lorsque la rouille est convertie par un convertisseur de rouille en un composé de fer stable qu'il est à nouveau solide et homogène.

Emergence de rouille

L'émergence de la rouille est un processus compliqué. Cela peut se produire sous forme d'oxygène ou de corrosion par l'hydrogène. Dans un cas, des électrons sont retirés du fer, dans un autre cas, une cellule galvanique naturelle est créée, ce qui assure la formation progressive de FeOOH.

Dans les deux cas, le processus se déroule en plusieurs étapes consécutives nécessitant des conditions préalables particulières:

  • Ce doit être un métal ferreux
  • Il doit y avoir assez d'oxygène disponible
  • Il doit y avoir un conducteur électrolytique disponible

En tant que conducteur électrolytique, de l'eau ou même de l'air ambiant humide convient. Contrairement aux métaux non ferreux, le fer ne forme pas de couche d'oxyde protectrice empêchant les interactions avec l'atmosphère. Par conséquent, le fer non traité rouillera également très rapidement s'il n'est pas traité.

Protection contre la corrosion

Pour protéger contre la corrosion, tous les agents et revêtements appropriés empêchent le contact de la surface du fer avec l'atmosphère. Ceux-ci peuvent être des revêtements de zinc (galvanisation), mais également des peintures, des revêtements ou certains autres revêtements.

Outre les mesures de protection passive contre la corrosion, des mesures actives de protection contre la corrosion, telles que des anodes sacrificielles ou une protection contre le courant extérieur pour le fer, sont également possibles.

Trucs et astuces

Même après avoir éliminé le fer par la rouille, vous devez appliquer une protection contre la corrosion le plus rapidement possible.

Carte Vidéo: Corrosion de l'aluminium par le sulfate de cuivre